12+ Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917 Лицензия на образовательную деятельность №0001058 |
Пользовательское соглашение Контактная и правовая информация |
Олифирова Ольга Владимировна2077 В школе работаю девятнадцатый год. Преподаю химию и биологию. Увлекаюсь комнатными растениями. Нравится осваивать различные творческие технологии и обучать данными технологиями детей. Сейчас осваиваем модульное оригами. Россия, Забайкальский край, Чита |
Урок «Кристаллические решетки»
Урок химии в 8 классе. «______»__________________ 20_____ г.
Кристаллические решетки.
Цель. Сформировать понятие «кристаллическое состояние вещества»
Задачи.
Образовательные. Рассмотреть строение и виды кристаллических решеток. Сформировать закон постоянства состава.
Развивающие. Развивать мышление, умение сравнивать, выделять главное из предложенной информации, работать с текстом учебника; формировать умения определять тип кристаллической решетки по формуле вещества.
Воспитательные. Формировать научную картину мира.
Ход урока.
Орг. момент.
Повторение изученного материала.
Повторить номенклатуру и классификацию органических веществ.
1 вариант.
Добавьте недостающую информацию.
Название вещества | Формула | Класс соединений. |
Хлорид натрия | ||
Сернистая кислота | ||
HNO3 | ||
Оксид бария | ||
Сульфид магния | ||
Fe(OH)2 | ||
Гидроксид калия | ||
CuSO4 | ||
Оксид серы (VI) | ||
H2S | ||
Фосфат кальция | ||
Pb(OH)2 | ||
Соляная кислота | ||
Al2O3 | ||
Na2SiO3 |
Вычислите количество вещества, которое составляет 63 г азотной кислоты.
2 вариант.
Добавьте недостающую информацию.
Название вещества | Формула | Класс соединений. |
Карбонат калия | ||
Иодоводородная кислота | ||
HNO2 | ||
Оксид магния | ||
Сульфит кадмия | ||
LiOH | ||
Гидроксид магния | ||
CuS | ||
Оксид кремния (IV) | ||
H2SO4 | ||
Нитрат кальция | ||
Ba(OH)2 | ||
Кремниевая кислота | ||
N2O3 | ||
Na2SO4 |
2.Вычислите количество вещества, которое составляет 342 г гидроксида бария.
Изучение новой темы.
Любое вещество может существовать в трех агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном.
Твердые вещества делят на кристаллические и аморфные.
Аморфные вещества – не имеют четкой температуры плавления – при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние (пластмассы, воск, шоколад, пластилин, жевательная резинка).
Кристаллические вещества – характеризуются правильным расположением тех частиц, из которых они состоят: атомов, молекул, ионов. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решетки.
В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные, металлические.
Заполнить таблицу «Кристаллические решетки».
Тип кристаллической решетки | Виды частиц в узлах | Тип химической связи | Физические свойства | Примеры веществ |
Ионная | ||||
Атомная | ||||
Молекулярная | ||||
Металлическая |
Для веществ, имеющих молекулярное строение, справедлив открытый французским химиком Ж.Л. Прустом закон постоянства состава.
Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства.
Закрепление изученного материала.
Из предложенного списка выберите аморфные вещества: шоколад, вода, жевательная резинка, пластмасса, алюминий, мел, смола, пластилин, «сухой лед», поваренная соль.
Определите тип кристаллической решетки: хлорид кальция, оксид углерода (IV), алюминий, вода, кремний, магний, бромид натрия, фосфор, бром.
Домашнее задание. § 23, изготовить модель кристаллической решетки.